Укажите условия смещения химического равновесия реакции co2

Укажите условия смещения химического равновесия реакции co2

Основная статья: Принцип Ле Шателье — Брауна

Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским ученым Ле-Шателье.

Факторы, влияющие на химическое равновесие:

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении в сторону экзотермической (выделение) реакции.

При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые вещества, то они в расчет не берутся.

3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции

При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении концентрации продуктов реакции-в сторону исходных веществ.

Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия!

Основные количественные характеристики химического равновесия: константа химического равновесия, степень превращения, степень диссоциации, равновесный выход. Поясните смысл этих величин на примере конкретных химических реакций.

В химической термодинамикезакон действующих масс связывает между собой равновесные активности исходных веществ и продуктов реакции, согласно соотношению:

где

— активностьвеществ. Вместо активности могут быть использованыконцентрация(для реакции в идеальном растворе),парциальные давления(реакция в смеси идеальных газов), фугитивность (реакция в смеси реальных газов);

— стехиометрический коэффициент(для исходных веществ принимается отрицательным, для продуктов — положительным);

— константа химического равновесия. Индекс «a» здесь означает использование величиныактивностив формуле.

Эффективность проведенной реакции оценивают обычно, рассчитывая выход продукта реакции (параграф 5.11). Вместе с тем, оценить эффективность реакции можно также, определив, какая часть наиболее важного (обычно наиболее дорогого) вещества превратилась в целевой продукт реакции, например, какая часть SO2 превратилась в SO3 при производстве серной кислоты, то есть найти степень превращенияисходного вещества.

Пусть краткая схема протекающей реакции

А В

Тогда степень превращения вещества А в вещество В (А) определяется следующим уравнением

где nпрореаг(А) – количество вещества реагента А, прореагировавшего с образованием продукта В, а nисходн(А) – исходное количество вещества реагента А.

Читайте также:  Рейтинг популярности социальных сетей в россии

Естественно, что степень превращения может быть выражена не только через количество вещества, но и через любые пропорциональные ему величины: число молекул (формульных единиц), массу, объем.

Если реагент А взят в недостатке и потерями продукта В можно пренебречь, то степень превращения реагента А обычно равна выходу продукта В

В = А

Исключение – реакции, в которых исходное вещество заведомо расходуется на образование нескольких продуктов. Так, например, в реакции

Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

хлор (реагент) в равной степени превращается в хлорид калия и гипохлорит калия. В этой реакции даже при 100 %-ном выходе KClO степень превращения в него хлора равна 50 %.

Известная вам величина – степень протолиза (параграф 12.4) – частный случай степени превращения:

В рамках ТЭД аналогичные величины называются степенью диссоциации кислоты или основания (обозначатся также, как степень протолиза). Степень диссоциации связана с константой диссоциации в соответствии с законом разбавления Оствальда.

В рамках той же теории равновесие гидролиза характеризуется степенью гидролиза (h), при этом используются следующие выражения, связывающие ее с исходной концентрацией вещества (с) и константами диссоциации образующихся при гидролизе слабых кислот (KHA) и слабых оснований (KMOH):

Первое выражение справедливо для гидролиза соли слабой кислоты, второе – соли слабого основания, а третье – соли слабой кислоты и слабого основания. Все эти выражения можно использовать только для разбавленных растворов при степени гидролиза не более 0,05 (5 %).

Обычно равновесный выход определяют по известной константе равновесия, с которой он связан в каждом конкретном случае определенным соотношением.

Выход продукта можно изменить, сместив равновесие реакции в обратимых процессах, воздействием таких факторов, как температура, давление, концентрация.

В соответствии с принципом Ле Шателье равновесная степень превращения увеличивается с повышением давления в ходе простых реакций, а др. случае объем реакционной смеси не меняется и выход продукта не зависит от давления.

Влияние температуры на равновесный выход, так же как и на константу равновесия, определяется знаком теплового эффекта реакции.

Для более полной оценки обратимых процессов используют так называемый выход от теоретического (выход от равновесного), равный отношению действительно полученного продукта со к количеству, которое получилось бы в состоянии равновесия.

Читайте также:  Что говорит омон при задержании

Степень диссоциации вещества в реакциях термического разложения (термической диссоциации). Влияние давления и температуры на степень диссоциации. Можно ли изменением этих параметров увеличить степень диссоциации наи

ТЕРМИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ химическая

реакция обратимого разложения вещества, вызываемая повышением темп-ры.

При Т. д. из одного вещества образуется несколько (2H2H+ ОСаО + СО) или одно более простое

Равновесие Т. д. устанавливается по действующих масс закону. Оно

может быть охарактеризовано или константой равновесия, или степенью диссоциации

(отношением числа распавшихся молекул к общему числу молекул). В

большинстве случаев Т. д. сопровождается поглощением теплоты (приращение

ДН>0); поэтому в соответствии с Ле Шателье -Брауна принципом

нагревание усиливает её, степень смещения Т. д. с температурой определяется

абсолютным значением ДН. Давление препятствует Т. д. тем сильнее, чем большим

изменением (возрастанием) числа молей (Ди) газообразных веществ

сопровождается процесс; при Дn = 0 (напр., в реакции 2Н1

укажите условия смещения химического равновесия реакции СО2 г + С тв =2СО г +КУ в сторону образования оксида углерода 2
а) повышение температуры

б) понижение температуры
в) повышение концентрции оксида углерода 2

г) повышение концентрации оксида углерода 2

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе?

А. Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции необходимо использовать катализатор.

Б. Повышение температуры в системе приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Важно запомнить — катализаторы не вызываю смещения химического равновесия!

Поскольку реакция эндотермическая, то повышение температуры в системе приведет к смещению равновесия в сторону продуктов.

Таким образом, оба суждения неверны.

Равновесие в реакции С2Н4(г) + Н2O(г) = С2Н5ОН(г) + Q сместится в сторону продукта при

1) увеличении общего давления

3) добавлении этанола

4) добавлении катализатора

По принципу Ле Шателье — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.

Читайте также:  Док станция matedock 2 для чего нужна

Увеличении общего давления сместит равновесие в сторону продуктов. Добавление катализатора не вызывает смещения равновесия.

Остальные варианты — в сторону реагентов.

Равновесие в реакции СаСO3(тв) = СаО(тв) + СO2(г) — Q сместится в сторону продуктов при

1) увеличении общего давления

3) добавлении углекислого газа

4) измельчении карбоната кальция

По принципу Ле Шателье — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.

Увеличении общего давления или добавление углекислого газа сместит равновесие в сторону реагентов. А нагревание действительно вызовет смещение равновесия вправо, так как реакция эндотермическая.

Для смещения химического равновесия в системе

Н2(г) + Br2(г) 2HBr(г) + Q

в сторону продукта необходимо

1) повысить температуру

2) понизить давление

3) добавить бром

4) ввести катализатор

По принципу Ле Шателье — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.

Повышение температуры сместит равновесие в сторону реагентов. Катализатор на положение равновесия не влияет, изменение давления в данной реакции тоже. А вот при добавлении брома равновесие сместится в сторону его расходования — в сторону продукта реакции.

Для смещения химического равновесия в системе

2HI(г) Н2(г) + I2(г) — Q

в сторону продуктов реакции необходимо

1) повысить температуру

2) понизить давление

3) добавить водород

4) ввести катализатор

По принципу Ле Шателье — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.

Понижение давления и введение катализатора на положение равновесия в данном случае влиять не будет.

При добавлении водорода равновесие сместится в сторону его расходования — в сторону образования иодоводорода.

А вот при повышении температуры равновесие эндотермической реакции сдвинется в сторону продуктов реакции.

Ссылка на основную публикацию
Телефонный шлюз что это
VoIP-шлюз — это межсетевой шлюз, предназначенный для перевода трафика между сетями различных типов. VoIP-шлюзы можно разделить на многоканальные и одноканальные:...
Сравнить технические характеристики rx330 и rx350
Линейка популярных люксовых SUV Lexus RX пополнилась новой модификацией – RX 350. Теперь покупателем RX быть еще приятнее – ведь...
Сравнить процессоры кирин и снапдрагон
Snapdragon 636 vs. Kirin 960: кто лучше? Результаты тестов и сравнительных таблиц, описанных в этой статье, помогут определить, какой из...
Телефонная клавиатура на компьютере
Виртуальная клавиатура выручит Вас, когда выйдет из строя основное физическое устройство ввода, полностью или частично ( поломается несколько клавиш )....
Adblock detector